Question

【題目】氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥等．近年來，氨氣還用于環(huán)境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．
其中，NaHCO3屬于（“酸”、“堿”或“鹽”）．反應②屬于（填一種基本反應類型）反應，該反應（選填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2 ， 從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是 ．
（3）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一種銨態(tài)氮肥，該反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）鹽；分解；吸收
（2）O2
（3）2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
【解析】（1）碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，因此NaHCO3屬于鹽；反應②是一種物質生成三種物質的分解反應；該反應需要加熱，故是吸熱反應；所以答案是：鹽；分解；吸熱；（2）由化學方程式可知，反應物氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、5，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、29，根據反應前后原子種類、數目不變，則12B中含有24個氧原子，則每B分子由2個氧原子構成，則物質B的化學式為O2；所以答案是：O2；（3）氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水，所以答案是：2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．