Question

向氯化銅、氯化鋁的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有

Fe、Cu

（填化學(xué)式），濾液中一定含有的金屬離子有

Al³⁺、Fe²⁺

；超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：4KO₂+2CO₂═2X+3O₂，則X的化學(xué)式為

K₂CO₃

，用

把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃

 可以證明產(chǎn)生的氣體為氧氣．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學(xué)式，根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析驗證的方法．

解答：解：在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅．向氯化銅、氯化鋁的混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故一定會有銅，鐵不能與氯化鋁反應(yīng)，一定不會有鋁，鐵粉過量，一定會有鐵粉．所以，濾渣中一定含有鐵和銅，化學(xué)式是：Fe、Cu．濾液中一定含有的金屬離子是鋁離子和亞鐵離子，Al³⁺、Fe²⁺．在方程式4KO₂+2CO₂═2X+3O₂的左邊有鉀原子、氧原子、碳原子的個數(shù)是4、12、2，右邊鉀原子、氧原子、碳原子的個數(shù)是0、6、0，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式為 K₂CO₃，由于氧氣能支持燃燒，所以，用把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃可以證明產(chǎn)生的氣體為氧氣．
故答為：Fe、Cu，Al³⁺、Fe²⁺，K₂CO₃，帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．