(2013?房山區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)如圖1金屬制品的用途中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
A
A
(填字母序號).

(2)早在西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”.如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
;現(xiàn)代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖2所示的四個實驗.其中不必進(jìn)行的是
C
C

(4)某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵,某化學(xué)小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是
鐵和銅、硫酸鋅
鐵和銅、硫酸鋅
分析:(1)根據(jù)鐵鍋做飯是利用傳遞熱量考慮;(2)根據(jù)方程式的寫法和置換反應(yīng)的特點考慮;(3)根據(jù)每一步實驗說明了什么問題進(jìn)行考慮;(4)向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明濾渣中含有鐵或含有鐵和鋅再進(jìn)一步進(jìn)行分析.
解答:解:(1)鐵鍋做飯是利用了鐵鍋的導(dǎo)熱性,銅導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性和延展性,鋁箔是利用鋁的延展性;
(2)反應(yīng)物是鐵和硫酸銅寫在等號的左邊,生成物是銅和硫酸亞鐵寫在等號的右邊,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵寫在等號的左邊,生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊,根據(jù)得失氧進(jìn)行配平,反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊,所以方程式是:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(3)A說明了鐵排在了氫的前邊,B說明銅排在了氫的后邊,C說明了銀排在了氫的后邊,D說明了銅排在了銀的前邊,所以C不需要做;
(4)加入的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,由于向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明濾渣中含有鐵或含有鐵和鋅;如果濾渣中含有鐵沒有鋅的話,鐵有剩余,鐵將把硫酸銅反應(yīng)完,濾液中沒有硫酸銅了,可能有硫酸亞鐵,一定含有硫酸鋅,濾渣中含有銅和鐵;如果濾渣中含有鋅、鐵則鋅有剩余,硫酸銅和硫酸亞鐵都被鋅反應(yīng)掉了,即濾液中沒有硫酸銅和硫酸亞鐵,濾液中只有硫酸鋅,濾渣中含有銅、鐵、鋅;所以向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,濾渣中一定含有銅和鐵,濾液中一定含有硫酸鋅.
故答案為:(1)A;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;置換反應(yīng); 3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;(3)C;(4)鐵和銅、硫酸鋅.
點評:此題是一道綜合性題目,但并不難,需結(jié)合所學(xué)知識和題干信息仔細(xì)分析,從而作答.
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  △  
.
 
 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水),求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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