Question

在托盤天平的兩盤上各放一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡．向左邊燒杯中加入n g 鎂粉，向右邊燒杯中加入n g鋁和氧化鋁的混合物，充分反應后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁和氧化鋁的質(zhì)量比為

 

；混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

分析：因天平仍然平衡，說明反應后生成的氫氣一樣多，據(jù)此可以計算出混合物中鋁的質(zhì)量和氧化鋁的質(zhì)量，進而計算出氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量，最后得出本題答案

解答：解：設n g 鎂粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x．
      Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
      24            2 
      n g          x
     

24

ng

=

2

x

      x=

ng

12

設混合物中鋁的質(zhì)量為y
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
     54              6
     y               

ng

12

      

54

y

=

6

ng 12

 
      y=

3

4

ng
氧化鋁的質(zhì)量為ng-

3n

4

g=

n

4

g
則鋁和氧化鋁的質(zhì)量比為：

3ng

4

：

ng

4

=3：1
氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為
 

n

4

g×

27×2

102

×100%=

9n

68

g
氧化鋁中氧元素的質(zhì)量為
 

n

4

g×

16×3

102

×100%=

2n

17

g
混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為
（

3n

4

g+

9n

68

g）：

2n

17

g=15：2
故答案為：3：1、15：2

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和化學式的計算，難度較大．