Question

（2011?南崗區(qū)一模）如圖所示的氣密性．良好的廣口瓶里，盛有一定的質(zhì)量的碳酸鈉固體，在A、B兩個(gè)分液漏斗中分別盛有試劑a_和試劑b，若將試劑a加入廣口瓶中反應(yīng)時(shí)氣球逐漸脹大，再加入試劑b時(shí)氣球又逐漸縮小．請(qǐng)回答：
（1）試劑a可能是

稀鹽酸

，加入的試劑b與氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（2）氣球縮小的原因是

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，氣球縮小

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶?jī)?nèi)氣壓增大；氣球要變癟，則裝置內(nèi)氣體被吸收或者吸熱使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）稀鹽酸與碳酸鈉混合能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球鼓起來；加入試劑b，氣球縮小是因?yàn)樵噭゜能與二氧化碳反應(yīng)，吸收二氧化碳，所以可以是氫氧化鈉，所以反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氣球縮小的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，氣球縮�。�
故答案為：（1）稀鹽酸；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，氣球縮�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及與壓強(qiáng)知識(shí)的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)產(chǎn)生氣體和吸收氣體進(jìn)行回答．