14．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲與丙的溶解度相等；
（2）t1℃時(shí)，質(zhì)量不相等的甲、丙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的條件是都是飽和溶液；
（3）t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入50g水中，可得到溶液的質(zhì)量為65g；
（4）要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法有加溶質(zhì)乙或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；
（5）將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，得到的三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（6）甲中含有少量的丙，要得到較純凈的甲，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲與丙的溶解度相等；t1℃時(shí)，質(zhì)量不相等的甲、丙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的條件是：都是飽和溶液；t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，將15g甲物質(zhì)加入50g水中，可得到溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法有：加溶質(zhì)乙或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，得到的三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩祝馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最��；甲中含有少量的丙，要得到較純凈的甲，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓容^大．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，甲與丙的溶解度相等；故答案為：t1℃；
（2）t1℃時(shí)，質(zhì)量不相等的甲、丙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的條件是：都是飽和溶液；故答案為：都是飽和溶液；
（3）t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，將15g甲物質(zhì)加入50g水中，可得到溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故答案為：65g；
（4）要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法有：加溶質(zhì)乙或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；故答案為：加溶質(zhì)乙或降低溫度或蒸發(fā)溶劑；
（5）將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，得到的三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩�，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最��；故答案為：乙＞甲＞丙；
（6）甲中含有少量的丙，要得到較純凈的甲，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓容^大；故答案為：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事例，屬于物理變化的是（　�。�
A．干冰升華B．木材燃燒C．鋼鐵生銹D．食物腐爛

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室記錄，只知道它們分別是氫氧化鋇溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸中的一種，在不用其它試劑的情況下，對(duì)四瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如表：
A+BB+DC+DA+D
白色沉淀生成氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象白色沉淀生成
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試推斷并寫出四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
ABa（OH）2，BNa2CO3，CHCl，DH2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測定結(jié)果可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：不正確，理由滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會(huì)使溶液堿性減弱，pH減�。�(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】（如圖1）

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學(xué)又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你分析并判斷：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①取樣，加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
②取樣，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
③取樣，加入少量鐵粉黑色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色稀鹽酸過量
方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①（填“①”、
“②”或“③”），錯(cuò)誤的原因是氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀．
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是加入氧化銅或碳酸鈉溶液．
（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)的本質(zhì)是H+、OH-結(jié)合生成水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a試管．
（2）若用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所選發(fā)生裝置中還缺少一團(tuán)棉花．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，若用裝置F收集，則二氧化碳需從甲（填“甲”或“乙”）端通入．
（4）將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量小于原高錳酸鉀質(zhì)量的
10%，則反應(yīng)后的固體物質(zhì)與原高錳酸鉀的質(zhì)量比可能是A．
A、71：75    B、71：79    C、80：79     D、81：79．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以增加我們對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)．如圖是某同學(xué)構(gòu)建的初中常見物質(zhì)之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）
（1）E物質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3等．反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）A-D的化學(xué)方程式為2HCl+CuO=CuCl2+H20等，該反應(yīng)的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色．
（3）寫出你最先推出的一種物質(zhì)及推斷理由B物質(zhì)；B既能和硫酸銅反應(yīng)又能和二氧化碳反應(yīng)，首先推斷B是堿（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源．
（1）用銅絲做電線是利用了銅的導(dǎo)電性；高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是銅的價(jià)格比鋁高，且密度比較大．
（2）鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍鉻等，都能防止鋼鐵生銹．
（3）高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）為了探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組用相同的三塊鋅片進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，其目的是探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，目的是探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（5）欲驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)順序，若是提供鋁絲和銅絲，還需要選擇的一種鹽溶液是硫酸亞鐵溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用．
（2）下列儀器中：①的名稱是漏斗；組裝O2發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選擇②③⑤（填序號(hào)）．

（3）研究顯示：O2的體積分?jǐn)?shù)大于36%時(shí)就可使帶火星的木條復(fù)燃．因此，O2驗(yàn)滿時(shí)采用
使帶火星的木條復(fù)燃的方法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．為了收集一瓶較純凈的
 O2，最好采用排水集氣法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表．
     溫度
 溶解度/g
物質(zhì)		10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃
NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4
KNO320.931.645.863.985.5110138169
（1）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化趨勢更大的是硝酸鉀；T℃時(shí)，二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則T介于20℃～30℃之間（從上表溫度中選取最近的兩個(gè)數(shù)值）．
（2）80℃時(shí)，將氯化鈉和硝酸鉀各100g的混合物，加入到100g水中，充分?jǐn)嚢�，不能完全溶解的物質(zhì)是氯化鈉；將所得溶液冷卻到10℃時(shí)，溶液的質(zhì)量是156.7g．

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同步練習(xí)冊答案