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下列各組的兩種粒子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的是（　　）

A．Na和O₂^-

B．H₂O和HF

C．Cl^-和Ar

D．Mg和Mg²⁺

分析：根據(jù)微粒的構(gòu)成，分別計(jì)算出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，比較找出相同的一組．

解答：解：A、Na的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是11，而O₂^-質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；
B、H₂O和HF的質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，故B正確；
C、Cl^-質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，而Ar中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D、Mg和Mg²⁺屬于同一種元素，同一種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)一定不同，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的確定，給出的微粒，會(huì)根據(jù)微粒的構(gòu)成情況確定質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)完酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后又開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步從
微觀角度探究復(fù)分解反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
②碳酸鈉溶液與硫酸混合

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，
如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

Cu²⁺和OH^-

，④中有

Ba²⁺和SO₄^2-

．通過(guò)分析，硫酸在反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)質(zhì)有所不同，在反應(yīng)

①②

（填序號(hào)）中是硫酸中H⁺所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；在反應(yīng)

④

（填序號(hào)）中是硫酸根離子表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)．反應(yīng)①的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示，請(qǐng)?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號(hào)

【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有H⁺、Ca²⁺、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。敝�，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)