Question

2．某課外興趣小組利用廢銅屑制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：
甲：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄
乙：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO₄
（Cu+2H₂SO₄）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）
丙：Cu$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2$→_{溶液}^{NaOH}$Cu（OH）₂$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
丁：Cu$\stackrel{FeSO_{4}}{→}$CuSO₄
從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，對每個方案進(jìn)行簡單評價，并從中確定一個最優(yōu)方案．
甲：Cu在空氣中灼燒，會與氧氣生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好；
乙：Cu與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫有毒氣體，會污染空氣，不環(huán)保；
丙：操作復(fù)雜，還要用到硝酸銀等貴重試劑，不是好的方案；
丁：Cu和硫酸亞鐵溶液不發(fā)生反應(yīng)，因為銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，從理論上行不通．

Answer 1

分析 對每一個方案要從理論，經(jīng)濟(jì)，環(huán)保及操作等方面考慮．
甲方案從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好；
乙方案會生成二氧化硫有毒氣體，不環(huán)保；
丙方案操作復(fù)雜，不經(jīng)濟(jì)；
丁方案因為銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，從理論上行不通．

解答 解：甲方案：Cu在空氣中灼燒，會與氧氣生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好；
乙方案：Cu與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫有毒氣體，會污染空氣，不環(huán)保；
丙方案：操作復(fù)雜，還要用到硝酸銀等貴重試劑，不是好的方案；
丁方案：Cu和硫酸亞鐵溶液不發(fā)生反應(yīng)，因為銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，從理論上行不通．
故答案為：
Cu在空氣中灼燒，會與氧氣生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好；
Cu與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫有毒氣體，會污染空氣，不環(huán)保；
操作復(fù)雜，還要用到硝酸銀等貴重試劑，不是好的方案；
Cu和硫酸亞鐵溶液不發(fā)生反應(yīng)，因為銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，從理論上行不通．

點(diǎn)評 本題考查同學(xué)們從多角度思考問題的能力，制取一種物質(zhì)可以有很多方法，要選擇最優(yōu)方案，解決其他問題也是一樣．