Question

經實驗測得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，則SO₄^2-質量為（　�。�

• A、9.6克
• B、28.8克
• C、14.4克
• D、48克

Answer 1

分析：由題意可知，某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，由各種離子質量及相對原子質量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個數(shù)比：

4.6g

23

：

6g

24

：

14.2g

35.5

=4：5：8，設Na⁺的個數(shù)是4x，則Mg²⁺個數(shù)是5x，Cl^-個數(shù)是8x，再設SO₄^2-的個數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得出4x+5x×2═8x+2y，所以，y=3x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個數(shù)比為4：5：8：3，由 離子的個數(shù)關系及質量可以求出SO₄^2-質量．

解答：解：因為某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，由各種離子質量及相對原子質量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個數(shù)比：

4.6g

23

：

6g

24

：

14.2g

35.5

=4：5：8，設Na⁺的個數(shù)是4x，則Mg²⁺個數(shù)是5x，Cl^-個數(shù)是8x，再設SO₄^2-的個數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得出4x+5x×2═8x+2y，所以，y=3x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個數(shù)比為4：5：8：3，由Na⁺、SO₄^2-個數(shù)比為4：3，求出Na⁺、SO₄^2-質量之比為（23×4）：（32×3+16×4×3）=23：72，由Na⁺的質量是4.6克，所以，SO₄^2-的質量是14.4g，所以，A、B、D錯誤，C正確．
故選C．

點評：在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，巧妙利用這個等量關系可以找出一些微粒之間個數(shù)關系，進行有關的計算．