Question

（2006?深圳）鈦是一種重要的航天金屬材料，小明和小強到實驗室探究它的金屬活動性強弱兩人找到了質(zhì)量相同并打磨光亮的鎂、鋁、銅、鈦四種金屬片，以及質(zhì)量分數(shù)都為10%的稀硫酸和稀鹽酸．
（1）為探究鈦在這四種金屬中的活動性強弱，你提出的假設(shè)是

鈦的金屬活動性比銅強比鋁弱（或四種金屬的活動順序是鎂、鈦、鋁、銅）

．
（2）根據(jù)假設(shè)，兩人分別設(shè)計了如下實驗：
①小強先將鎂片、鈦片分別投入到200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中；再將鋁片、銅片分別投入到200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中．
小強實驗設(shè)計中欠妥之處是

小強不是在同一種酸的條件下進行實驗

．
②小明選擇四塊質(zhì)量相同的金屬片，分別投入到200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中．觀察到的實驗現(xiàn)象如下：

金屬	Ti	Mg	Al	Cu
現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生， 但反應(yīng)緩慢	大量氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)非常劇烈	有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈	無氣泡產(chǎn)生， 無明顯現(xiàn)象

根據(jù)小明的實驗現(xiàn)象指出四種金屬的活動性由強到弱的順序（用元素符號表示）

Mg＞Al＞Ti＞Cu

．
③寫出一個你所熟悉的并與該實驗相關(guān)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：（1）可假設(shè)鈦的活動性介于三種金屬之間；
（2）比較金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度時，所用的酸應(yīng)是相同的酸．
利用金屬與酸反應(yīng)越劇烈說明金屬活動性越強的規(guī)律，由四種金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷四種金屬活動性關(guān)系；
（3）可寫鎂或鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）根據(jù)鎂鋁銅的活動性順序，可假設(shè)鈦的活動性介于三種金屬之間，如 鈦的金屬活動性比銅強比鋁弱（或四種金屬的活動順序是鎂、鈦、鋁、銅）．
（2）比較金屬的活動性要把四種金屬放入相同的酸溶液中，這樣比較才能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，小強實驗設(shè)計中欠妥之處是不在同一種酸的條件下進行實驗．
根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑，四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Al＞Ti＞Cu．
 與該實驗相關(guān)的化學(xué)方程式如：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）鈦的金屬活動性比銅強比鋁弱（或四種金屬的活動順序是鎂、鈦、鋁、銅）
（2）①小強不是同一種酸的條件下進行實驗（其他說法合理都給分）；
②Mg＞Al＞Ti＞Cu
③Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

點評：與酸反應(yīng)越劇烈則金屬的活動性越強；金屬活動性順序表中，處于前面的金屬可以把處于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．