Question

5．某課外小組進行了如下實驗．

序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
實驗
操作及現(xiàn)象	劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱	試管①中固體幾乎不溶解；試管②中固體溶解，形成紫紅色溶液	紅磷燃燒產生白煙，熄滅后冷卻至室溫，打開彈簧夾，水倒流入集氣瓶中	將膠頭滴管中的水滴入試管中，一段時間后，觀察到U型管左側液面下降

（1）實驗Ⅰ中反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）實驗Ⅱ的目的是比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解情況．
（3）實驗Ⅲ，倒流入集氣瓶中的水小于瓶中氣體體積的$\frac{1}{5}$，原因是紅磷不足或氣密性不好．
（4）實驗Ⅳ中，觀察到U型管左側液面下降的原因是生石灰遇水放熱，使得大試管中的氣體受熱膨脹，壓強增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（2）根據(jù)控制變量法實驗探究的目的來分析；
（3）保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)；
（4）根據(jù)氧化鈣與水反應放熱來分析．

解答 解：（1）鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵；故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗Ⅱ中等量的高錳酸鉀與碘放入到等量的汽油中，高錳酸鉀與碘在汽油中的溶解能力不同；故填：比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解情況；
（3）實驗完畢后，廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$，產生問題的原因可能是：使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完；或可能沒塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內；或紅磷熄滅后立即打開彈簧夾．故填：紅磷不足或氣密性不好；
（4）生石灰與水反應放出大量的熱，造成大試管中氣體受熱，體積膨脹，壓強增大，所以觀察到U型管左側液面下降；故填：生石灰遇水放熱，使得大試管中的氣體受熱膨脹，壓強增大．

點評 掌握化學方程式的寫法、控制變量法的實驗目的、實驗誤差的分析、化學反應中的熱量變化是解題的關鍵．