Question

9．已知某不純的硝酸鈉中混有一種、兩種或三種雜質(zhì)，為了確定其雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一下試驗(yàn)：（已知兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，如果有沉淀生成則復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生．如：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

請(qǐng)回答：
①操作Ι和II是過(guò)濾
②白色的沉淀A的化學(xué)式為AgCl
③無(wú)色溶液B中加入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃．
④經(jīng)分析，雜質(zhì)成分的可能性有一下幾種情況：（用化學(xué)式表示）
若含一種雜質(zhì)，則是CaCl₂
若含兩種雜質(zhì)，則可能是CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaC
若含三種雜質(zhì)，則可能是CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．

Answer 1

分析 ①根據(jù)過(guò)濾法就是把液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)的方法進(jìn)行分析；②根據(jù)氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀進(jìn)行分析；
③根據(jù)硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)是硝酸鈉和硝酸鈣進(jìn)行分析；
④根據(jù)框圖分析可得原溶液中含有的雜質(zhì)離子，然后再和硝酸鈉中的離子結(jié)合就可推斷出雜質(zhì)可能的化學(xué)式．

解答 解：①由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液兩部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ應(yīng)該是把液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾；②Ⅰ步驟中反應(yīng)是雜質(zhì)氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學(xué)方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，所以白色的沉淀A的化學(xué)式AgCl；③硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；④若是一種物質(zhì)，則需要同時(shí)含有鈣離子和氯離子，故該物質(zhì)是氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl₂，由于反應(yīng)后得到的是硝酸鈉的溶液，故若是兩種雜質(zhì)，可以是含有鈉離子或是硝酸根離子的物質(zhì)，可以是氯化鈣和氯化鈉、氯化鈣和硝酸鈣或是硝酸鈣和氯化鈉，化學(xué)式為：CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaCl；
若是含有三種物質(zhì)，可以是氯化鈣、氯化鈉和硝酸鈣，化學(xué)式為：CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．給答案為：①過(guò)濾；②AgCl；③Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；④CaCl₂，CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaCl；
CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．