為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。

（1）樣品中含有結晶水的質量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質量比 。

（3）化學式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

【解析】

試題分析：加熱時水會蒸發(fā)到空氣中，減少的質量則為水的質量；

利用化學方程式鹽酸與碳酸鈉反應的質量比可求出碳酸鈉的質量；

根據(jù)物質的質量比等于相對分子質量之比，可求出n的值。

（1）樣品中含有結晶水的質量=12.1g-5.8g=6.3g

（2）稀鹽酸中溶質的質量=36.5×10%=3.65g

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

71

X 3.65g

106／71 =x／3.65g

X=5.3g

那么純堿晶體的質量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g

故原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質量比=0.5g：（5.3g+6.3g）

=0.5 : 11.6

=5:116

（3）純堿晶體中，碳酸鈉的質量為5.3g，水的質量為6.3g，質量比為相對分子質量之比，

故106:18n=5.3g：6.3g，則n=7

答：略

考點：利用化學方程式的計算

 

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。

（2）若由D能依次轉化至A。已知B、C、D均為氧化物，D為紅色固體。那么A的化學式為 ，C轉化為B的化學方程式為 。

（3）若A至D相鄰物質均能發(fā)生化學反應。已知A、B、C均為單質，D的相對分子質量為98，那么B的化學式為 ，C與D反應的化學方程式為 ，

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試計算：

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（2）氯化鈣溶液的質量。

 

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