Question

除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄，應(yīng)選用的試劑是

 

；除去氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，可選用

 

，反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與適量的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
要除去氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案為：氯化鋇溶液；稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．