Question

化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定。甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測(cè)定方法：

（1）甲同學(xué)：酸堿中和法

取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反應(yīng)過(guò)程溶液pH變化如右圖， 求60g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。

（2）乙同學(xué)：沉淀分析法

 改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測(cè)定廢水中的H₂SO₄的含量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你認(rèn)為結(jié)果會(huì)        （填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是                                                           。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2.45g

（2）偏高（1分） BaCl₂溶液也會(huì)與廢水中的Na₂SO₄反應(yīng)。（2分）

【解析】（1）當(dāng)PH=7時(shí)，溶液呈中性，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)加入的NaOH溶液的質(zhì)量為20克。

解:設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

98              80             

x            20g×10%                          

98/80=X/20g×10%    （2分）

X=2.45g             （1分）

答：廢水中硫酸的質(zhì)量為2.45g

（2）偏高，因?yàn)?BaCl₂溶液也會(huì)與廢水中的Na₂SO₄反應(yīng)。