Question

實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：

    ①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；

    ②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

    （1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 ＝        g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）

    （2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝         g。

    （3）通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過(guò)程）

    （4）問(wèn)題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的        （選填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”），原因是       。

Answer 1

【答案】（1）12g（2） 13.5g  (3)22.5%  (4)偏大；滴加的稀硫酸過(guò)量

【解析】（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量=37.5g－25.5g=12g；

（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=51.0g－37.5g=13.5g；

（3）設(shè)該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

2NaOH+ H₂SO₄= Na ₂SO₄ + 2H₂O

  80     98

  X   13.5g×24.5% 

80:98= x:(13.5g×24.5%)

x=2.7g

該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.7g／12g×100﹪=22.5﹪

答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5﹪。

（4）反應(yīng)后溶液顯酸性，則加入的硫酸過(guò)量，如果根據(jù)硫酸的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí)，則氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，所以計(jì)算確定的燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。