Question

A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A___________，G__________，H__________。

(2)化學反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時會______(“吸收”或“放出”)熱量．

(3)寫出D→F的化學方程式：__________________________________。

(4)寫出E→C的化學方程式：__________________________________。

【答案】 CaCO3 CuSO4　 Cu(OH)2　 放出　 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　 CuO+COCu+CO2　

【解析】試題分析：A高溫能生成B和C，故A可能碳酸鈣，生成的B和C是氧化鈣和二氧化碳，B能與水反應(yīng)生成的，故B可能是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)能與G反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，故F是氫氧化鈉，G是硫酸銅，E能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故E是氧化銅，氧化銅能與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此物質(zhì)B與水反應(yīng)時會放出大量的熱；D→F的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；E→C的化學方程式：CO+CuOCu+CO2。

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 書寫化學方程式

【題型】填空題
【結(jié)束】
21

小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：

(1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是_________、___________；

(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。

氫氧化鈉 氯化鈉 4% 【解析】試題分析：當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液的PH值大于7，說明含有氫氧化鈉，所以其中的溶質(zhì)是NaCl NaOH。 【解析】 設(shè)20.0g此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。 PH=7.0時恰好反應(yīng)。 NaOH + HCl =" NaCl" + H2O 40 36.5 X 7.3%×10g 列比例式得：40：X=36.5：7.3%...

Answer 1