實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出100 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5％的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl請計算：

(1)配制26.5％的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固體________g，水________ml

(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1％)

(3)當兩者恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為________．

(4)當加入的Na2CO3溶液為20 g時溶液中的溶質(zhì)有________．

答案：
解析：

　　(1)21.2　58.8

　　(2)20.8％

　　(3)120.3 g

　　(4)BaCl2　NaCl


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    
請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體
 
g．
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?曲阜市模擬）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體
21.2
21.2
g．
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?高安市一模）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    
請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體
21.2
21.2
g，水
58.8
58.8
mL
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
（3）當兩者恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為
120.3g
120.3g
．
（4）當加入的Na2CO3溶液為20g時溶液中的溶質(zhì)有
BaCl2NaCl
BaCl2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體
21.2
21.2
g；水
58.8
58.8
g．
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
（3）完全反應(yīng)時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣西模擬）實驗室有一瓶未知濃度的溶液，某同學(xué)取出100g該溶液放入燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中生成溶液的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na2CO3請計算：
（1）用21.2g Na2CO3固體可配制26.5%的Na2CO3溶液
80
80
g．
（2）CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

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