Question

15．黃銅是Cu和Zn合金，可用于制造各種儀器零件．為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放人燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸25.9g，燒杯中剩余固體質(zhì)量3.5g．請回答：
（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）燒杯中剩余固體的成分為銅；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（3）求反應(yīng)后燒杯中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）燒杯中剩余固體的成分為銅；
黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：銅；35%．
（3）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
10g-3.5g   x    y
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=16.1g，y=0.2g，
反應(yīng)后燒杯中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+25.9g-0.2g}$×100%=50%，
答：反應(yīng)后燒杯中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．