Question

（2007?安徽）研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
假設(shè)：H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)
實(shí)驗(yàn)方案：常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和水泥塊，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是

錐形瓶

，
此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是

排水法

．

實(shí)驗(yàn)記錄

結(jié)論：①該探究過(guò)程得出的結(jié)論是

產(chǎn)生氧氣快慢與催化劑種類有關(guān)

．
反思：②H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的

質(zhì)量

，是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
假設(shè)：③

過(guò)氧化氫的濃度（或溫度）等合理即可

．
實(shí)驗(yàn)方案：④

取等體積不同濃度的過(guò)氧化氫溶液，加入等質(zhì)量的二氧化錳，觀察收集一瓶氧氣速率的快慢

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)儀器認(rèn)識(shí)填寫(xiě)儀器名稱；
（2）生成的是氧氣故可用排水法收集氣體，且能較明顯的知道集氣瓶集滿的狀態(tài)
（3）從過(guò)程看收集相同的氧氣測(cè)量的時(shí)間，反映了不同物質(zhì)作催化劑時(shí)的情況，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑因素探究
（4）要證明是催化劑還應(yīng)證明反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變．
（5）設(shè)計(jì)合理的對(duì)比試驗(yàn)，利用不同濃度的過(guò)氧化氫，創(chuàng)設(shè)其他條件相同的情況下進(jìn)行反應(yīng)速度的探究．

解答：解：根據(jù)各部分名稱，故第一個(gè)空答案為：錐形瓶
根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)和本題裝置圖，故第二個(gè)空答案為：排水法
①根據(jù)對(duì)比試驗(yàn)所做的實(shí)驗(yàn)記錄，兩組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前只有催化劑不同對(duì)應(yīng)影響反應(yīng)過(guò)程中氧氣的收集速度．
故答案為：產(chǎn)生氧氣快慢與催化劑種類有關(guān)
②過(guò)氧化氫如果進(jìn)行了化學(xué)反應(yīng)，并產(chǎn)生了氧氣，那么反應(yīng)前后它的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化．
故答案為：質(zhì)量
③根據(jù)影響反應(yīng)進(jìn)度的因素，可以設(shè)想改變反應(yīng)物的濃度，即過(guò)氧化氫的濃度，其他條件不變．
故答案為：過(guò)氧化氫的濃度（或溫度）等合理即可
④為了達(dá)到以上假想，設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)時(shí)候，可以用相同體積的過(guò)氧化氫，但是濃度不同，加入等量的二氧化錳．
故答案為：取等體積不同濃度的過(guò)氧化氫溶液，加入等質(zhì)量的二氧化錳，觀察收集一瓶氧氣速率的快慢．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)比較多：包括過(guò)氧化氫制取氧氣裝置的使用，氧氣的收集，以及探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等內(nèi)容，并且考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力．