Question

【題目】為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：

實(shí)驗(yàn)

A

B

C

D

E

請(qǐng)回答：

(1)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：______。

（進(jìn)行討論）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想______是錯(cuò)誤的。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液	______	猜想四成立

（反思拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量

【解析】

(1)E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。

[進(jìn)行討論]由于碳酸鈉和氯化鈣會(huì)反應(yīng)，不能共存，故經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 三是錯(cuò)誤的，故填：三。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故填：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想四成立

[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物是否過量。