Question

(4分)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)，請(qǐng)你和同學(xué)們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識(shí)梳理】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）　            ；
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想與假設(shè)】
甲組：只有Na₂SO₄    乙組：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙組：有Na₂SO₄和NaOH         
【收集證據(jù)】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有（2）            。
【表達(dá)與交流】為了驗(yàn)證其余猜想，甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案（3）        （填“正確”或“不正確”），你的理由是（4）                。
乙組同學(xué)取少量試液于試管中，加入（5）______             溶液，振蕩，觀察到（6）___________________________，證明自己的猜想是正確的。
【反思與評(píng)價(jià)】為回收硫酸鈉，應(yīng)取剩余試液于燒杯中，加入（7）______ 溶液，充分?jǐn)嚢�，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。

Answer 1

（1）H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O    （2）NaOH    （3）不正確
（4）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無(wú)色溶液中都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
（5）碳酸鈉（或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等）
（6）氣泡      （7）適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）

解析試題分析：（1） 將稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液中, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O
（2）由于無(wú)色酚酞遇堿溶液變紅，而取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一沒有NaOH
（3） 甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案不正確
（4）理由是：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無(wú)色溶液中都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
（5）抓住甲乙組同學(xué)猜想的不同點(diǎn)，是乙組同學(xué)中含有硫酸，而甲組同學(xué)的猜想中不含硫酸，所以應(yīng)抓住酸的化學(xué)性質(zhì)，乙組同學(xué)取少量試液于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等），若產(chǎn)生氣泡等
（6）為回收硫酸鈉，就是相當(dāng)要除去硫酸鈉中的硫酸，抓住除雜質(zhì)的原則，不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)取剩余試液于燒杯中，加入適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）溶液，充分?jǐn)嚢瑁�蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉
考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)的探究，硫酸根離子的檢驗(yàn)，酸的化學(xué)性質(zhì)，除雜質(zhì)的方法