28、下列數(shù)據(jù)是四種固體物質(zhì)在20℃時的溶解度．
物質(zhì)名稱 氯化銨 硝酸鉀 氯化鉀 氯化鈉
化學式 NH4Cl KNO3 KCl NaCl
溶解度（g） 37.2 31.6 34.0 36.0
（1）20℃時，分別向盛有100g水的四個燒杯中加入34.0g上述四種物質(zhì)，充分溶解后，一定能得到飽和溶液的是
KNO3 和KCl
（填化學式）．
（2）質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液，其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
1：3
．
（3）甲圖燒杯A中是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，乙圖是硝酸鉀溶液的溶解度曲線，a、b分別表示硝酸鉀的兩種狀態(tài)．下列做法能實現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為b的是
AE
（填字母）．
A．向燒杯B中加一定量的濃硫酸    　    B．向燒杯A中加一定量的水
C．向燒杯B中加一定量的硝酸銨固體  　　D．向燒杯B中加一定量的氯化鈉固體
E．向燒杯B中加一定量的氧化鈣固體．
分析：固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷出該溫度下一定量的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化時的方法等．
解答：解：（1）根據(jù)四種物質(zhì)在20℃時的溶解度可知，在20℃時，100克水中最多溶解37.2克氯化銨，或者是31.6硝酸鉀，或者是34克氯化鉀，或者是36克氯化鈉，所以20℃時，分別向盛有100g水的四個燒杯中加入34.0g上述四種物質(zhì)，充分溶解后，一定能得到飽和溶液的是硝酸鉀和氯化鉀，故答案為：KNO3 和KCl
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液，即溶質(zhì)占25%，溶劑占75%，故答案為：1：3
（3）根據(jù)圖示不難看出，a轉(zhuǎn)化為b，即低溫時的硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化為高溫時的硝酸鉀的不飽和溶液，因此應該給硝酸鉀溶液升溫，即向水中加入遇水放熱的物質(zhì)，故答案為：AE
點評：本題難度不是很大，主要考查了對固體溶解度概念的理解應用及固體溶解度曲線的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎．

（Ⅰ）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：（1）B區(qū)
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
 （2）C區(qū)
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
、
2C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
2C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
．
（Ⅱ）豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖2所示．
（3）該工藝流程中，甲烷的作用是
燃燒產(chǎn)生熱量
燃燒產(chǎn)生熱量
、
做生產(chǎn)合成氣的原料
做生產(chǎn)合成氣的原料
，冶煉出的鐵水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2和H2O（高溫尾氣）
CO2和H2O（高溫尾氣）
．
（Ⅲ）金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．

（Ⅳ）某興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗，測定樣品的組成：
（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
樣品質(zhì)量 裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量 裝置B的質(zhì)量
2.32g 反應前55.72g 反應前 281.00g
反應后55.08g 反應后 281.56g
請回答下列問題：
①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是
裝置B不能將反應產(chǎn)生的CO2全部吸收
裝置B不能將反應產(chǎn)生的CO2全部吸收
．
②該樣品所有可能的組成是
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）圖1中，儀器b　的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀來裝置制氧氣時，應該選擇的發(fā)生裝置為
A
A
（填序號），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是
反應物狀態(tài)和反應條件
反應物狀態(tài)和反應條件
，若用E裝置收集氧氣，當實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：①
迅速將導管移出水面
迅速將導管移出水面
 ②
迅速將帶有導管的橡皮塞取下
迅速將帶有導管的橡皮塞取下
．反應結(jié)束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣 （假定已完全反應，錳酸鉀易溶于水） 作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
BCDA
BCDA
（填寫序號）．
A．烘干       B．溶解      C．過濾       D．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是
C
C
（填序號）．
A．酒精燈     B．燒杯      C．玻璃棒     D．漏斗
（3）小王同學欲收集一種難溶性氣體，認為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時，操作過程中應先
充滿水
充滿水
，然后將產(chǎn)生的氣體從
d
d
端 （ 填c或d ） 通入．
（4）圖2 也可用于實驗室制備二氧化碳的裝置圖．
在沒有現(xiàn)成的二氧化碳氣體發(fā)生器情況下，請你選用圖3中部分儀器裝配成一個能隨開隨用隨關隨停的二氧化碳氣體發(fā)生裝置，應選用合理的儀器是
ACDE
ACDE
．
（5）在查閱資料時，某小組的同學們得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質(zhì)哪一種更適合呢？請你一起參與探究，完成下列問題．
【分析與探究】探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是
D
D
．
A．過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同   B．催化劑的質(zhì)量一定相同
C．反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同       D．反應容器的容積一定相同
【實驗驗證】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量不同濃度的H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間．
                      濃度
               時間（min）
條件		 30% 15% 5%
加入ag 0.2 0.8 2.0
加入ag 7.0 9.0 16.0
【實驗結(jié)論】從上表中能得出哪些結(jié)論？（寫出一點即可）
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
．

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省南京市玄武區(qū)初三第一學期期末學情調(diào)研化學試卷（帶解析） 題型：問答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎。
(Ⅰ)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：

(1) B區(qū)                (2) C區(qū)               、               。
(Ⅱ)豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如下圖所示。

（3）該工藝流程中，甲烷的作用是                、               ，冶煉出的鐵水屬于           （填“純凈物”或“混合物”）。
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
(Ⅲ)金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原。
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(Ⅳ)某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗,測定樣品的組成：

（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品質(zhì)量
裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量
裝置B的質(zhì)量
2.32 g
反應前55.72 g
反應前 281.00 g
反應后55.08 g
反應后 281.56 g
請回答下列問題：
①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是               。
②該樣品所有可能的組成是               。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市玄武區(qū)初三第一學期期末學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎。

(Ⅰ)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：

(1) B區(qū)                (2) C區(qū)               、               。

(Ⅱ)豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如下圖所示。

（3）該工藝流程中，甲烷的作用是                、               ，冶煉出的鐵水屬于           （填“純凈物”或“混合物”）。

（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是               。

(Ⅲ)金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原。

（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(Ⅳ)某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗,測定樣品的組成：

（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品質(zhì)量

裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量

裝置B的質(zhì)量

2.32 g

反應前55.72 g

反應前 281.00 g

反應后55.08 g

反應后 281.56 g

請回答下列問題：

①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是               。

②該樣品所有可能的組成是               。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎．

（Ⅰ）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：（1）B區(qū)______ （2）C區(qū)______、______．
（Ⅱ）豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖2所示．
（3）該工藝流程中，甲烷的作用是______、______，冶煉出的鐵水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（Ⅲ）金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．

（Ⅳ）某興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗，測定樣品的組成：
（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
樣品質(zhì)量裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量裝置B的質(zhì)量
2.32g反應前55.72g反應前 281.00g
反應后55.08g反應后 281.56g
請回答下列問題：
①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是______．
②該樣品所有可能的組成是______．

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