Question

將4克不純的金屬R（含有不與鹽酸反應的雜質）樣品，放入20克溶質的質量分數(shù)為20%的鹽酸中，恰好完全反應．經測定知道該金屬與鹽酸反應后生成的氯化物中含氯的質量分數(shù)為50%．則該樣品中金屬R的質量分數(shù)約為（　�。�

A．94.3%

B．95.3%

C．96.3%

D．97.3%

Answer 1

分析：根據(jù)元素質量守恒進行分析計算．根據(jù)題意，稀鹽酸恰好完全反應，故鹽酸中的氯離子都轉化成了氯化物中的氯離子，根據(jù)生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中M的質量等于氯的質量，故計算出鹽酸中含氯的質量就是M的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：20克20%的稀鹽酸中氯元素的質量是：20g×20%×

35.5

36.5

×100%≈3.9g；由元素質量守恒可知，生成的氯化物中含氯元素的質量為3.9g．由于生成的氯化物中含氯的質量分數(shù)為50%．所以，生成的氯化物中M的質量等于氯的質量．．樣品中R的質量分數(shù)為：

3.9g

4g

×100%=97.5%．由以上計算可知：
A、樣品中金屬R的質量分數(shù)不是94.3%，故A錯誤；
B、樣品中金屬R的質量分數(shù)不是95.3%，故B錯誤；
C、樣品中金屬R的質量分數(shù)不是96.3%，故A錯誤；
D、樣品中金屬R的質量分數(shù)約為97.3%，故A錯誤．
故選D．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數(shù)進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．