Question

（2008?濠江區(qū)模擬）如圖1是小華同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%的NaOH溶液的操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

（1）a操作中的錯誤是

稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量

．
（2）下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是

AB

（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤         B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為37.5ml          D．d操作中有少量水濺出
（3）小華同學(xué)用配制的溶液進行中和反應(yīng)實驗，（如圖2所示裝置），反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
②小亮認為小華的結(jié)論不準確，他認為除了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

硫酸過量

．
③請你另外設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲			兩種物質(zhì)已恰好完全中和
乙			第二種可能性

④小華同學(xué)在滴入稀硫酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)．請你幫助她分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是

部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳

．
（4）小華同學(xué)又用配制的溶液來做堿溶液與酚酞作用的實驗．實驗時，她發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．這是什么原因呢？小華對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
A．可能是酚酞變質(zhì)造成的；
B．可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
C．可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．
依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，你認為小華的猜想一定不成立的是

AB

（填字母）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應(yīng)放于玻璃器皿中稱量；
（2）導(dǎo)致氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有溶質(zhì)偏少、溶劑偏多，并結(jié)合選項分析解答；
（3）①硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此書寫方程式；
②向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應(yīng)，因為當酸過量時酚酞也呈無色；
③探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如碳酸鹽，活潑金屬等；
（4）可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和實驗?zāi)康牡确矫孢M行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應(yīng)放于玻璃器皿中稱量；
（2）導(dǎo)致氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有溶質(zhì)偏少、溶劑偏多；
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤，物碼倒置，稱量物的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，造成溶劑的量偏多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為37.5ml，溶質(zhì)、溶劑的量正確，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
D．d操作中有少量水濺出，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；
（3）小華同學(xué)用配制的溶液進行中和反應(yīng)實驗，（如圖2所示裝置），反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
 ②小亮認為小華的結(jié)論不準確，酸堿反應(yīng)后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應(yīng)，可能酸過量；
③驗證二者恰好完全反應(yīng)，顯中性，可用紫色石蕊試液檢驗，檢驗酸是否過量的方法較多，應(yīng)選擇現(xiàn)象明顯，操作簡便的試劑，可用石蕊試液，滴加碳酸鈉，加入鋅粒等；
④小華同學(xué)在滴入稀硫酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)．產(chǎn)生氣泡的原因可能是：部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；
（4）氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞變紅，所以紅色不會消失，故B錯誤；
開始時，氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液中溶液變成了紅色，所以不是酚酞變質(zhì)的原因，故A也不正確；
故答案為：（1）稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量；
（2）AB；
（3）①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②硫酸過量；
③

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變色	兩種物質(zhì)已恰好完全中和
乙	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅色	第二種可能性

④部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；
（4）AB．

點評：解答本題時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，同時要明確酸堿中和的化學(xué)方程式，學(xué)會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．