Question

14．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如圖：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸；
過程（2）是黑色固體與稀硫酸加熱生成硫酸銅和水．
請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水，銅鹽溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：①銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②氧化銅為金屬氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 本題考查了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及學(xué)生運用化學(xué)式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，以及對實驗操作的掌握情況．