Question

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑．將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（　�。�

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后的差值求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后求氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：鈣元素的質(zhì)量=100g×80%×

40

100

×100%=32g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=32g÷41%≈78g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=100g-78g=22g
設(shè)氧化鈣的質(zhì)量為x
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
              56  44
              x   22g   

56

x

=

44

22g

  x=28g
故選A．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．