Question

（2010?衡陽(yáng)）為了調(diào)節(jié)學(xué)�；ㄆ灾型寥赖乃釅A度，需要施加熟石灰．課外活動(dòng)小組對(duì)學(xué)校庫(kù)存的熟石灰準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定其是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度．同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為該樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)步驟及操作	可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取試樣于試管中，加入足量的蒸餾水并振蕩①吸取上層清液于pH試紙上 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸	①pH＞7 ② 有氣體產(chǎn)生	部分變質(zhì)
	①pH② 有氣體產(chǎn)生	完全變質(zhì)
	① pH＞7 ②沒(méi)有氣體產(chǎn)生	沒(méi)有變質(zhì)

小衛(wèi)同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該熟石灰樣品已部分變質(zhì)．試寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

；
（2）

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣；利用氫氧化鈣溶于水所得溶液呈堿性而碳酸鈣不溶于水，通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度可檢驗(yàn)氫氧化鈣是否存在，通過(guò)滴加的稀鹽酸能與固體碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳而與氫氧化鈣反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，觀察是否有氣體檢驗(yàn)碳酸鈣是否存在．

解答：解：為檢驗(yàn)熟石灰氫氧化鈣變質(zhì)情況，即檢驗(yàn)氫氧化鈣中是否含有碳酸鈣，取樣品溶解后測(cè)定上層清液的酸堿度，檢驗(yàn)氫氧化鈣是否存在；向未溶解的固體中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗(yàn)碳酸鈣是否存在；若部分變質(zhì)會(huì)出現(xiàn)上層清液的pH＞7且觀察到有氣體放出，若完全變質(zhì)則會(huì)出現(xiàn)上層清液的pH=7而有氣體產(chǎn)生，若沒(méi)有變質(zhì)則會(huì)出現(xiàn)pH＞7而無(wú)氣體產(chǎn)生；
（1）氫氧化鈣與滴加的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，不產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）變質(zhì)形成的碳酸鈣與滴加的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟及操作	可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	②有氣體產(chǎn)生
	①pH=7②有氣體產(chǎn)生	完全變質(zhì)
	①pH＞7	沒(méi)有變質(zhì)

（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈣、碳酸鈣都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w．