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實驗室中制備FeCl2有多種方法，其中可行的是


  1. A.
    2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
  2. B.
    FeO+2HCl═FeCl2+H2O
  3. C.
    Fe（OH）2+2NaCl═FeCl2+2NaOH
  4. D.
    FeSO4+2HCl═FeCl2+H2SO4
B
分析：A、根據(jù)置換反應中鐵常顯+2價進行分析；
B、根據(jù)復分解反應的原理進行分析；
C、根據(jù)堿和鹽反應時的條件進行分析；
D、根據(jù)復分解反應中生成物的條件進行分析．
解答：A、鐵在置換反應中常顯示+2價，不會生成+3價的鐵，故A錯誤；
B、復分解反應中元素的化合價不變，氧化亞鐵中鐵顯+2價，會制成氯化亞鐵，故B正確；
C、堿與鹽發(fā)生反應時，堿和鹽都必須是可溶的，而氫氧化亞鐵不可溶，不會反應，故C錯誤；
D、酸與鹽發(fā)生復分解反應時，生成物中必須有沉淀、氣體、水中的一種，該反應不會發(fā)生，故D錯誤，
故選B．
點評：在解此類題時，首先分析需要制備的物質的性質，然后結合選項進行分析應用的原理是否正確．
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8、實驗室中制備FeCl2有多種方法，其中可行的是（　　）

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實驗室中制備FeCl2有多種方法，其中可行的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
C．Fe（OH）2+2NaCl═FeCl2+2NaOH
D．FeSO4+2HCl═FeCl2+H2SO4

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實驗室中制備FeCl2有多種方法，其中可行的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
C．Fe（OH）2+2NaCl═FeCl2+2NaOH
D．FeSO4+2HCl═FeCl2+H2SO4

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實驗室中制備FeCl2有多種方法，其中可行的是                      （    ）

A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
B．FeO+2HCl="=" FeCl2+H2O
C．Fe(OH)2+2NaCl==FeCl2+2 NaOH
D．FeSO4+2HCl==FeCl2+H2SO4

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