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已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：

（1）生成NaOH的質量．

（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數．

 

【答案】

（1）8g      （2）20%

【解析】

試題分析：（1）設生成的NaOH的質量為x

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46         80

4.6g       x

   解得：x=8g

（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數為×100%=20%

答：（1）生成NaOH的質量是8g；（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數是20%．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質質量分數的計算問題．根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的；已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量．

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?徐州）已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：
（1）生成NaOH的質量．
（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（江蘇徐州卷）化學（解析版） 題型：計算題

已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：

（1）生成NaOH的質量．

（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：

（1）生成NaOH的質量．

（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省徐州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：
（1）生成NaOH的質量．
（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數．

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