某無色透明的溶液，在PH=1和 PH=13的條件下都能大量共存的是  （　�。�
A．Fe3+、K+、SO42-、NO3-B．Ag+、NH4+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
C
PH=1，為酸性，PH=13，為堿性，A中Fe3+不能在堿性溶液中共存，B中NH4+不能在堿性溶液中共存，Ba2+和SO42-不能共存，C中各離子無論在堿性溶液和在酸性溶液中共存，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化鐵溶液顯黃色，其中存在的離子有Fe3+ 和Cl?。在含有Cl?的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。某同學想用實驗證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl―引起的，設(shè)計的下列實驗無意義的是 （ ）
A．觀察氯化鈉溶液的顏色，呈無色
B．向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
C．向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
D．觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

4分）從H2SO4、KNO3、Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3五種溶液，兩兩混合，能發(fā)生化學反應的有     種；其中反應后溶液質(zhì)量不變的組合是             （填組合物質(zhì)的化學式）；其反應的化學方程式為                        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液是由鹽酸、稀硫酸、硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、稀硝酸、硝酸鐵溶液幾種中的兩種混合而成，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液是
A．稀硝酸、氯化鐵B．稀硫酸、硝酸鐵
C．稀硫酸、氯化鐵D．鹽酸、硫酸鐵

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗用下圖表示合理的是：
A．向鋅銅合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y軸表示剩余固體的質(zhì)量
B．高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物；Y軸表示剩余固體中氧元素的質(zhì)量
C．往碳酸鈣中慢慢加入足量鹽酸；Y軸表示產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
D．往澄清石灰水中不斷通入CO2；Y軸表示生成沉淀的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是
A．碳酸鹽與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應
C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒
D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中，我們經(jīng)常會遇到一些化學問題。試根據(jù)所學化學知識判斷，下列①--④的做法中正確的是（   ）
①用苛性鈉稀溶液去爐具上的油污     ②用硫酸制作汽車蓄電池 
③用生石灰降低土壤堿性             ④用多喝食醋的方法緩解胃酸過多
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。則下列說法錯誤的是
A．P點溶液中的溶質(zhì)只有一種
B．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量大
C．N點的溶液顯堿性
D．整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學習的一種重要方式。甲同學用“五指法”，歸納出酸溶液的五點化學性質(zhì)，如圖。


①酸使酸堿指示劑變色。
②酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
③酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水。
④酸與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。
⑤酸與某些鹽反應，生成新酸和新鹽。
乙同學也用類似的方法，歸納堿溶液的化學性質(zhì)。請你幫他完成，并寫出相應的化學方程式。
①堿溶液使酸堿指示劑變色。
無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。
紫色石蕊試液遇酸變　　色，遇堿溶液變　　色。
②堿溶液一般不與金屬反應。
③堿溶液能與某些非金屬氧化物（除CO、NO外）反應，
生成鹽和水，如：NaOH +  CO2 —            
④堿與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如：
NaOH + H2SO4—                        
⑤堿溶液與　　　　　　    　　　　　　，如：
2NaOH + CuSO4  ="==" Cu (OH)2↓ +Na2SO4 

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