Question

【題目】在一燒杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物 20g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10％的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點時，溶液中的溶質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_______。

Answer 1

【答案】NaCl ＜ 47%

【解析】

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl；當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；

（2）A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應(yīng)，此時消耗的HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g，設(shè)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=10.6g，

原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。