【題目】去年.我國科學(xué)家在自然界中發(fā)現(xiàn)金屬鈾,屬全球首次。下圖是鈾元素的相關(guān)信息.其中正確的是

A.鈾原子的中子數(shù)是92

B.鈾原子的質(zhì)量為238.0g

C.自然界中很長時(shí)間沒發(fā)現(xiàn)可能是金屬鈾的化學(xué)性質(zhì)很活潑

D.鈾原子的核外電子數(shù)是146

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可以知道，左上角的數(shù)字為92，表示原子序數(shù)為92；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和原子核外電子數(shù)均為92，而不是中子數(shù)為92，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可以知道漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為238.0，相對原子質(zhì)量單位是“1"，不是“克"，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、自然界中很長時(shí)間沒發(fā)現(xiàn)鈾，可能是金屬鈾的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故選項(xiàng)說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可以知道，左上角的數(shù)字為92，表示原子序數(shù)為92；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為92，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)課外小組的同學(xué)想要用一氧化碳?xì)怏w(含有少量雜質(zhì)二氧化碳和水蒸氣)測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)乙裝置的作用是____________．

(2)丙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．

(3)丁裝置中的現(xiàn)象是_______________．

(4)戊裝置的作用是_______________．

(5)要生產(chǎn)1000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含Fe2O390%的鐵礦石______t(保留整數(shù))．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組想用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他們按照如圖所示操作對濃硫酸進(jìn)行稀釋。某同學(xué)提出鋅和濃硫酸是否也能產(chǎn)生氫氣呢？于是他將少量濃硫酸加入到盛有鋅粒的試管中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體具有刺激性氣味。同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體很感興趣，于是進(jìn)行了探究。

（猜想與假設(shè)）

氣體是：①H2 ②SO2 ③H2和SO2

同學(xué)們經(jīng)過討論，便直接否定了猜想①，原因是_______

（查閱資料）

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它與一些金屬單質(zhì)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體

(2)二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色

(3)氫氣具有還原性

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

（解釋與結(jié)論）

(1)同學(xué)們稀釋濃硫酸時(shí)，玻璃棒的作用是_______。

(2)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是_______。

(4)通過此實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們證明了猜想③正確，請寫出他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。

（反思與評價(jià)）

經(jīng)過討論，小組中某個(gè)同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)有不妥之處，他將上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，將足量鋅粒換成少量鋅粒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出猜想②正確。

(5)補(bǔ)全鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+______

(6)請解釋第一次實(shí)驗(yàn)中得到氫氣的原因________

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時(shí),魚就會(huì)死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學(xué)增氧劑,其反應(yīng)原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計(jì)算分析,當(dāng)氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求________(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計(jì))?

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸制取氫氣，發(fā)生裝置應(yīng)選____（填序號），檢查該裝置的氣密性方法是 ____。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A制取氧氣的化學(xué)方程式____。

（3）用裝置來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)新配制的澄清石灰水沒有變渾濁，你認(rèn)為可能的原因是該氣體中含有____（填物質(zhì)名稱）氣體。用圖中____（填序號）除去中含有的該氣體。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學(xué)興趣小組對此進(jìn)行如下研究。

（提出問題）影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?

（猜想與假設(shè)）假設(shè)1:過氧化氫溶液的濃度;

假設(shè)2:催化劑的質(zhì)量;

假設(shè)3:溫度;

假設(shè)4:_______。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

序號

H2O2溶液的濃度

H2O2溶液的質(zhì)量

溫度

MnO2的質(zhì)量

收集O2的體積

時(shí)間

①

5%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

20 s

②

30%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

2 s

③

30%

12 g

40 ℃

無

125 mL

148 s

（1）通過對比實(shí)驗(yàn)①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關(guān)。

（2）在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質(zhì)量和_______不變。

（3）請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式:_______。

（討論交流）（4）小紅同學(xué)認(rèn)為在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______。

（5）小輝同學(xué)提出小明的方案無法驗(yàn)證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____。

（拓展延伸）同學(xué)們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究,向兩支試管中分別加入等質(zhì)量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。

（6）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,請你設(shè)計(jì)向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__。

（7）請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規(guī)律性結(jié)論:__；____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A. 聞氣體氣味B. 測溶液的pH

C. 稀釋濃硫酸D. 檢查裝置氣密性

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)如圖裝置回答問題：

（1）使用裝置①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將滴管中的氫氧化鈉溶液加入到盛有二氧化碳的錐形瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是 _________________________。

（2）使用裝置②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來，請你推測錐形瓶中的物質(zhì)可能是________，滴管中對應(yīng)的物質(zhì)可能是_______________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為 FeSO4 ，還含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（背景信息）

a 在“溶解”時(shí)，TiOSO4 跟水發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸；

b 在“除雜”時(shí)，加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性，使 Mg 2+ 能與 OH－結(jié)合生成沉淀，從而可除去 Mg 2+ ；

c 在“氧化”中，Fe 3+與 OH－也可能結(jié)合成沉淀。

（1）操作 X 的名稱是_______________。

（2）TiOSO4 與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得“氧化”時(shí)溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示。

①氧化時(shí)反應(yīng)的溫度最適宜控制在_________________℃。

②氧化時(shí)最好控制 pH 在_____________左右，pH 過小或過大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低。請分析pH 過大會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低的可能原因：___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案