Question

合金A由四種單質(zhì)組成．已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一．請據(jù)圖回答以下問題．

（1）用化學(xué)式表示固體F

Fe

，藍(lán)色溶液I

CuSO₄

．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：本道題的關(guān)鍵是要知道合金的成份，而要知道合金的成份，著手點(diǎn)是一些明顯的現(xiàn)象，混合溶液C為淺綠色，可知合金中有鐵，在空氣中充分灼燒會(huì)生成二氧化碳，可知合金中有碳，加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液可知合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，那就是鎂了．

解答：解：根據(jù)題意向合金A中加入稀鹽酸得到的混合溶液C為淺綠色，淺綠色溶液一般是Fe²⁺的溶液可知合金A中一定有鐵，向C溶液中加入過量的鋁得到的是混合溶液，說明合金A中一定有化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑的金屬，而K、Ca、Na除外，那就只能是鎂了，那么混合溶液C中的溶質(zhì)就是氯化亞鐵和氯化鎂，氯化亞鐵和鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鐵和氯化鋁，因此F是鐵；①所發(fā)生的反應(yīng)就是氯化亞鐵與鋁之間的反應(yīng)；固體D充分灼燒后得到氣體G二氧化碳，說明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到藍(lán)色溶液，銅離子溶液的顏色一般為藍(lán)色，說明合金A中一定含有銅，銅在空氣中灼燒會(huì)和氧氣反應(yīng)生成黑色固體H氧化銅，②所發(fā)生的反應(yīng)就是氧化銅與硫酸之間的反應(yīng)．
故答案為（1）Fe；CuSO₄；
（2）2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖物質(zhì)的信息，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．