Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量；　　
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由題意可知反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時恰好完全反應(yīng)，故A點時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，
設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
答：碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g
故答案為
（1）2.2g （2）5.3g
分析：（1）純堿樣品中加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，由圖象可知A點表示鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；要求此時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，須知反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，所以A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就是反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量之差；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生對判定完全反應(yīng)的方法的掌握，要求學(xué)生能正確判斷完全反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用差量法解題．