等質(zhì)量的鎂粉與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是


  1. A.
    前者多于后者
  2. B.
    后者多于前者
  3. C.
    兩者一樣多
  4. D.
    都有可能
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬與酸的反應(yīng)”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗?zāi)康模?div id="3ecfk3k" class="quizPutTag">探究金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的影響因素
．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應(yīng)．
（1）實驗
步驟		 鎂片鐵片5% 鹽酸
第一組		 鐵片鐵粉10% 鹽酸
第二組		 鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸
第三組
（2）實驗現(xiàn)象 鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快 鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快 10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論 金屬的活動性越
強
，
與酸溶液反應(yīng)速率越快．		 金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快． 酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越
大

（填“大”或“小”），與金屬反應(yīng)越劇烈
（4）反應(yīng)
原理		 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有
金屬的活動性；金屬與酸溶液的接觸面積；
酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
．

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科目：初中化學(xué) 來源：輕松練習(xí)30分(測試卷)初三化學(xué)下冊 題型：013

等質(zhì)量的鎂粉與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

[　　]

A．前者多于后者

B．后者多于前者

C．兩者一樣多

D．都有可能

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

珍珠粉常為消費者喜愛，然而一些不法分子用貝殼粉冒充珍珠粉銷售．一研究性學(xué)習(xí)小組為了鑒定某珍珠粉的真假，進行了以下探究．
[查閱資料]
①珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)變黃色．
③貝殼粉主要成分是碳酸鈣（質(zhì)量分數(shù)98%以上）．
[實驗]
實驗一　向盛有少量珍珠粉樣品的試管中，滴加少量________（填一種化學(xué)藥品名稱），觀察現(xiàn)象，以此鑒別該珍珠粉真假．
實驗二　用圖所示裝置測定珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．
實驗操作：
①按圖連接儀器裝置．用膠皮管連接B與C時，需要先________，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，連接好后檢驗其氣密性；
②準確稱取a g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入質(zhì)量分數(shù)為b%的鹽酸m mL；
③向B內(nèi)的珍珠粉樣品中逐滴加入足量的鹽酸；
④完全反應(yīng)后，A中剩余鹽酸n mL，C中的濁液經(jīng)________、洗滌、干燥，稱得白色固體的質(zhì)量為w g；
⑤計算樣品中碳酸鈣的含量．
[交流]
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；不用長頸漏斗而用A（分液漏斗）盛放鹽酸，可防止該裝置漏氣，另一作用是________；能夠說明樣品已完全反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是________；計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，需要用到的實驗數(shù)據(jù)是________．
[反思]
若測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值小，則可能的原因有________（填序號）．
a．原料中可能含有碳酸鎂等物質(zhì)
b．裝置B中CO2未完全進入裝置C
c．裝置B中有部分HCl進入裝置C中
d．裝置C中玻璃管與空氣相通，未密封
[拓展延伸]
有同學(xué)提出在實驗二中不需要裝置C，可用電子天平稱量裝置A、B反應(yīng)前后的質(zhì)量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．你認為他的理由是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年上海市靜安區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?靜安區(qū)二模）某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬與酸的反應(yīng)”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗?zāi)康模篲_____．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應(yīng)．
（1）實驗
步驟		鎂片鐵片5% 鹽酸
第一組		鐵片鐵粉10% 鹽酸
第二組		鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸
第三組
（2）實驗現(xiàn)象鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論金屬的活動性越______，
與酸溶液反應(yīng)速率越快．		金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越______
（填“大”或“小”），與金屬反應(yīng)越劇烈
（4）反應(yīng)
原理		鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有______．

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