Question

17．將6.66g含有雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有100g稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為106.46g．試計算：
（1）生成的氫氣質(zhì)量．
（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出鋅的質(zhì)量，從而求出金屬樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+6.66g-106.46g=0.2g；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
金屬樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g}{6.66g}$×100%≈97.6%
故答案為：（1）生成的氫氣質(zhì)量0.2g；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.6%．

點評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．