Question

為了探究Al、Cu、Fe、Zn四種金屬的活動順序，實驗小組進行了以下探究
【提出問題】這四種金屬活動性的強弱順序是怎樣的？
【猜想假設(shè)】Al＞Cu＞Fe＞Zn
【實驗探究】
①將四種金屬各取少量分別放入四支試管中，再分別加人稀鹽酸并使其充分反應(yīng)，無變化的是裝入

 

的試管；有氣泡產(chǎn)生的，請寫出其中一支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

．
②將Zn片分別浸入以上金屬與稀鹽酸反應(yīng)所得的溶液中，能發(fā)生反應(yīng)的是

 

溶液，其化學方程式是

 

【探究結(jié)論】

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：①將四種金屬中銅排在氫的后面，故分別加人稀鹽酸無變化的是裝入銅的試管，Al、Fe、Zn排在氫的前面，都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
②鋅排在鐵的前面，將Zn片浸入鐵與稀鹽酸反應(yīng)所得的溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成鐵和氯化鋅；
故四種金屬活動性的強弱順序是Al＞Zn＞Fe＞Cu；猜想不正確
答案：①銅；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②鐵與稀鹽酸反應(yīng)所得的氯化亞鐵；Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
【探究結(jié)論】四種金屬活動性的強弱順序是Al＞Zn＞Fe＞Cu；猜想不正確

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．