Question

3．化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中 的溶解性．圖1為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．

（1）t₁℃時NaCl的溶解度大于 KNO₃的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t₂℃時，將60gKNO₃固體投入100g水中，充分溶解后可得到KNO₃的飽和溶液 （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”），此時所得溶液的溶質質量分數是33.3%（精確到0.1%）．
（3）從圖1中你還可獲得的信息是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大（寫一條即可）．
（4）如圖2將盛有飽和KNO₃溶液和NaCl溶液的甲乙兩只試管（底部還有少量 固體存在）放到冰水中，過一段時間后，發(fā)現甲試管底部的固體明顯增多，而乙試管基本不變，試分析產生這種現象的原因．甲中盛有的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解時隨溫度的降低而減小，乙試管基本不變，是因為乙試管中盛有的是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度陰險變化不明顯．

Answer 1

分析 根據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大��；根據該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和；根據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，可查找某溫度下物質的溶解度，比較同一溫度下物質的溶解度大小等．據此解答．

解答 解：（1）據溶解度曲線可知：t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl大于KNO₃；故填：大于；
（2）t₂℃時硝酸鉀的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀，所以將60gKNO₃固體投入100g水中，充分溶解只能溶解50g，可得到KNO₃的和溶液，溶質質量分數=$\frac{50g}{50g+100g}×100%$≈33.3%，故填：飽和溶液，33.3%；
（3）從溶解度曲線中可以看出：t₂℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大等．故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；
（4）放到冰水中，溫度降低，過一段時間后，發(fā)現甲試管底部的固體明顯增多，是因為甲中盛有的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解時隨溫度的降低而減小，乙試管基本不變，是因為乙試管中盛有的是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不明顯，故填：甲中盛有的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解時隨溫度的降低而減小，乙試管基本不變，是因為乙試管中盛有的是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不明顯．

點評 本題較為綜合的考查了對于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關知識的應用等，能較好培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力．