Question

下列關(guān)于a、b數(shù)值的比較中，a一定大于b的是（　�。�

• A、20℃時某固態(tài)物質(zhì)溶解度為ag，同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點為a℃，氯化鈉溶液的沸點為b℃
• C、某非金屬元素的原子核外電子數(shù)為a，該元素的陰離子核外電子數(shù)為b
• D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為a，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為b

Answer 1

分析：A、利用一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，判斷該溫度下溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值大�。�
B、利用物質(zhì)溶于水所得溶液的沸點升高的特點，比較水的沸點與氯化鈉溶液沸點數(shù)值的大��；
C、利用某非金屬元素的原子得到電子形成陰離子，判斷該元素的原子核外電子數(shù)與該元素陰離子核外電子數(shù)的大小關(guān)系；
D、根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變的特點，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為a與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為b的數(shù)值關(guān)系．

解答：解：A、20℃時某固態(tài)物質(zhì)溶解度為ag，則同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%=

a

100+a

×100%，即b=

100a

100+a

＜a，a一定大于b；故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點為a℃，氯化鈉溶液的沸點為b℃，根據(jù)物質(zhì)溶于水所得溶液的沸點升高，可判斷a一定小于b；故B不正確；
C、某非金屬元素的原子核外電子數(shù)為a，該元素得到電子所形成的陰離子的核外電子數(shù)為b一定大于原子核外電子數(shù)a；故C不正確；
D、由于化學(xué)變化前后元素的種類不變，所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為a與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為b應(yīng)是相等的；故D不正確；
故選A．

點評：掌握相關(guān)轉(zhuǎn)化規(guī)律，明確相關(guān)轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，這是解答本問題所應(yīng)具備的知識基礎(chǔ)．