Question

【題目】現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為 。

（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象） 。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。

（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 溶液。	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?/span> 色。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出 Fe＞Cu＞Ag（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]（4）①稀硫酸（或稀鹽酸） ②藍

【解析】

試題分析：（1）將鐵片浸入稀硫酸中會產(chǎn)生氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

（2）實驗I.將鐵片浸入稀硫酸中可證明鐵的活動性比氫強，實驗II.將銀片浸入稀硫酸中可證明銀排在氫后，實驗III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中證明鐵排在銅前面，故證明三種金屬的活動性順序，還只需比較銅、銀的活動性強弱，故可設計實驗：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出；三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Fe＞Cu＞Ag

（3）驗證三種金屬的活動性采用金屬與鹽溶液反應的原理：1、兩種金屬和一種鹽溶液（兩金夾一鹽），2、兩種鹽溶液和一種金屬（兩鹽夾一金），故將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱

（4）要證明此黑色物質(zhì)是氧化銅，可根據(jù)金屬氧化物能與酸反應的化學性質(zhì)，①故實驗操作：剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）溶液，發(fā)生反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O ②故實驗現(xiàn)象銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?/span>藍色