Question

11．100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)．請計算
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由消耗的鋅的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）由消耗的鋅的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
13g    y                   x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．