Question

某溶液可能含CuSO₄、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）₂溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、原溶液含CuSO₄和HCl
• B、產(chǎn)生的沉淀可能是BaCO₃
• C、a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
• D、b點(diǎn)溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量共為41.6g

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：此題為混合物質(zhì)組成推斷題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂．

解答：解：
A、過一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀，說明無硫酸銅而一定含有鹽酸，故錯(cuò)；
B、碳酸鈉與鹽酸不能共存，有鹽酸則不含有碳酸鈉，不可能產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)；
C、a點(diǎn)表示氫氧化鋇正好把鹽酸消耗完，此時(shí)的溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鎂，正確；
D、b點(diǎn)表示氫氧化鋇和氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為生成的氯化鋇和與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，氫氧化鋇中鋇元素的質(zhì)量與氯化鋇中鋇元素的質(zhì)量相等，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba（OH）₂溶液中鋇元素的質(zhì)量為：100g×34.4%×

137

171

×100%=27.4g．，則氯化鋇中鋇元素的質(zhì)量為：27.4g÷

137

208

×100%=41.6g，正確；
故答案為：CD

點(diǎn)評：本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行解答．