Question

（2012?遵義）某化學興趣小組，為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用可以知道，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可以據(jù)此來分析所給選項并完成解答．

解答：解：A、鋅可以和硫酸銅反應，能夠判斷鋅比銅活潑；銀不能和硫酸銅反應，可以判斷銀不如銅活潑，故可以判斷三種金屬的活動性順序，故A能達到目的；
B、銅不能和硫酸鋅反應，所以可以判斷銅的活動性比鋅弱；銅可以和硝酸銀溶液反應，所以可以判斷銅的活動性比銀強；故B能達到目的；
C、銅不能和鹽酸反應，而鋅可以和鹽酸反應，所以可以判斷鋅的活動性比銅強；銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，所以可以判斷銅的活動性比銀強，故C能達到目的；
D、鋅和銅都能和硝酸銀反應，所以不能判斷出鋅和銅的活動性順序，故D不能達到目的．
故選D．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．