Question

錳（Mn）是不銹鋼的主要添加元素之一，某化學(xué)興趣小組為了探究金屬錳，利用學(xué)到的金屬活動性順序，該小組為了解錳與鐵、銅的金屬性活動順序，進(jìn)行如下探究活動：

【理論依據(jù)】通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，他們知道，通過金屬與　　反應(yīng)或金屬與　　反應(yīng)可以比較金屬活動性強(qiáng)弱．

【查閱資料】錳是一種銀白色金屬，化合物中Mn元素常顯+2價(jià)．

【作出猜想】他們根據(jù)鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬活動性順序作出如下猜想．

猜想一：　　；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵＞錳＞銅

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

①第一組驗(yàn)證猜想一，實(shí)驗(yàn)方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；

②第二組驗(yàn)證猜想二，實(shí)驗(yàn)方案：將錳片　　中，觀察現(xiàn)象；

③第三組驗(yàn)證猜想三，實(shí)驗(yàn)方案：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】各組通過試驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的．

【解釋】你認(rèn)為第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是：　　；錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；第二組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是：　　；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

【拓展應(yīng)用】為驗(yàn)證猜想三，你能設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬活動性的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	【理論依據(jù)】通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，比較金屬活動性強(qiáng)弱． 【作出猜想】根據(jù)考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，三種金屬中錳的金屬性比它們都強(qiáng)、只比銅強(qiáng)、比它們都弱來猜想； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】②根據(jù)金屬的活潑性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅試劑來分析； 【解釋】由第一組同學(xué)的猜想，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；運(yùn)用類比的方法，類比鐵與稀鹽酸的反應(yīng)，推測錳與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；由第二組同學(xué)的猜想，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；運(yùn)用類比的方法，類比鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，推測該反應(yīng)的化學(xué)方程式． 【拓展應(yīng)用】為驗(yàn)證猜想三：鐵＞錳＞銅，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)．
解答：	解：【作出猜想】因考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，由猜想二和三可知，錳的金屬性大于鐵與銅． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】②由猜想二可知，驗(yàn)證金屬性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅溶液，將錳片放在硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)生成，則錳比銅活潑，猜想二錯(cuò)誤，故答案為：硫酸銅溶液； 【解釋】由第一組同學(xué)的猜想，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈；運(yùn)用類比的方法，類比鐵與稀鹽酸的反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，推測錳與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；由第二組同學(xué)的猜想，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：錳片表面有紅色物質(zhì)附著；運(yùn)用類比的方法，類比鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，推測該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+CuSO4=MnSO4+Cu． 【拓展應(yīng)用】為驗(yàn)證猜想三，你能設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：將錳片放入硫酸亞鐵溶液中，將銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象；或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象；或?qū)㈣F片放入硫酸錳溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象． 故答案為：【理論依據(jù)】酸溶液 鹽溶液． 【作出猜想】錳＞鐵＞銅或Mn＞Fe＞Cu； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】②硫酸銅溶液； 【解釋】都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈； Mn+2HCl=MnCl2+H2↑； 錳片表面有紅色物質(zhì)附著； Mn+CuSO4=MnSO4+Cu． 【拓展應(yīng)用】將錳片放入硫酸亞鐵溶液中，將銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象； 或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象； 或?qū)㈣F片放入硫酸錳溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
點(diǎn)評：	本題考查金屬活潑性的探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生需熟記判斷金屬活動性強(qiáng)弱的方法：①金屬活動性順序表背出來，排在前面的金屬的活動性比后面的要強(qiáng)．②和同種酸反應(yīng)的速度快慢，反應(yīng)越快的活動性越強(qiáng)等來解答．