Question

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進(jìn)行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質(zhì)量	１０g	１０g	１０g	１０g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	１０g	２０g	３０g	４０g
生成的沉淀的質(zhì)量	２g	ｍ	５g	５g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程 ]

（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）         。   （2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為         g。

（3）ｍ=          g。

（4）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)CaCO₃    （1分）         (2)5   （1分）     (3) 4   （1分）

（4）CaCl₂   +  Na₂CO₃  =  CaCO₃↓ + 2NaCl

106      100

 x        5g     ………………………………………………… （1分）

                106        100

x         5g     ………………………………………………… （1分）

x = 5.3g        ………………………………………………… （1分）

固體混合物中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

       10g- 5.3g

           10g                         ………………… （2分 ，列式和結(jié)果各1分）

 

【解析】（1）只有碳酸根離子與鈣離子會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，（2）由表可知10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為5g，（3）分析實驗數(shù)據(jù)可知，每加入10g氯化鈣溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化鈣溶液時，得到沉淀質(zhì)量m=2g× =4g，（4）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量，可求得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．