Question

某同學對生鐵的組成進行研究，稱取生鐵樣品46g，把一定質量分數的稀硫酸分加入樣品中，測得實驗數據如圖（生鐵由碳和鐵組成）
（1）該生鐵中碳的質量為

 

；
（2）計算所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）；
（3）若另取92g上述生鐵樣品在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳的質量為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據質量守恒定律，利用鐵和硫酸反應的化學方程式，剩余固體為碳，再利用化學方程式進行計算即可．

解答：解：（1）該生鐵中碳的質量為1.2g；故填1.2g；
（2）生鐵樣品中單質鐵的質量為46-1.2=44.8g； 
設稀硫酸中溶質的質量分數為y；
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56    98   
44.8   400y

56

44.8

=

98

400y

    
解得：y=0.196=19.6%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%
（3）該生鐵中碳的質量分數為：

1.2

46

×100%=2.61%；
92g上述生鐵樣品中碳的質量為：92×

1.2

46

=2.4g；
設上述生鐵樣品在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳的質量為xg，
C+O₂

點燃  .

CO₂
12            44
2.4g          xg

12

2.4g

=

44

xg

解得：x=8.8g
答：上述生鐵樣品在純氧中完全燃燒，得到二氧化碳的質量為8.8g

點評：本道題主要考查的是根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是要會分析實驗數據，會從實驗數據中找到有用的量．