鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)和反應后溶液的溶質質量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）．
15.7%

試題分析：依據(jù)質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是24.6g+150g﹣168g=6.6g
設：原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x             y       6.6g

x=15.9g    y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為=
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為=
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為64.6g；反應后溶液的溶質質量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）為15.7%；
練習冊系列答案
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鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。試計算：
（1）反應產生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
（4）根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（精確到0.01%）         

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將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應完成后，冷卻稱得剩余固體的質量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖。（假設雜質受熱不分解）。（寫出計算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質量分數(shù)是       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學實驗小組的同學取碳酸鈉固體放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如圖所示：

（1）根據(jù)圖示推測，當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為　          　g．
（2）計算實驗中所用碳酸鈉固體的質量．
（3）計算A點對應的溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖1是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為　39　 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)　    　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：①H2O2的質量分數(shù)為30%； ②內裝溶液質量1000g．經(jīng)實驗測定，其中H2O2的質量分數(shù)現(xiàn)僅為10%． 請計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在天平兩邊各放一只盛有等質量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，把天平調至平衡，然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉，為使天平平衡，向右邊的燒杯中應加入鎂粉的質量可能是（  ）
A．6.6克B．3.3克C．3.2克D．2.4克

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g。計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量為多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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