Question

小亮對(duì)鐵絲在氧氣里燃燒時(shí)出現(xiàn)的紅熱球狀物產(chǎn)生了興趣，隨后他進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
問(wèn)題1：鐵燃燒后剩下來(lái)的球狀物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？
實(shí)驗(yàn)探究：將剩下來(lái)的球狀物質(zhì)碾碎，加入

稀鹽酸（稀硫酸）

溶液，觀察到的現(xiàn)象是

生成氣體

，說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400
熔點(diǎn)/℃			1535

問(wèn)題2：鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
查閱資料：
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：
（3）Fe₂O₃高溫時(shí)分解成Fe₃O₄
理論探討：實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe₃O₄，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在

1535--1538

℃之間，在此溫度范圍內(nèi)

Fe₂O₃

已分解．
拓展延伸：
（1）實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須

在瓶底留有少量水或者沙子

；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色

變紅

，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣考慮；由于鐵絲燃燒時(shí)先由于溫度升高開(kāi)始熔化后達(dá)到著火點(diǎn)燃燒考慮，再根據(jù)氧化鐵的熔點(diǎn)考慮；（1）根據(jù)防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)物濺落到集氣瓶底部使集氣瓶炸裂考慮；（2）根據(jù)FeO極易被氧化考慮．

解答：解：鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以如果將剩下來(lái)的球狀物質(zhì)碾碎，加入稀鹽酸或稀硫酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有鐵；由于鐵絲燃燒時(shí)先由于溫度升高開(kāi)始熔化后達(dá)到著火點(diǎn)燃燒，所以溫度需要達(dá)到鐵的熔點(diǎn)，又因?yàn)樯�成物是四氧化三鐵，所以溫度不能高于四氧化三鐵的分解溫度，否則會(huì)得不到四氧化三鐵，所以溫度是1535--1538之間；由于在該溫度下氧化鐵已經(jīng)分解，所以得不到氧化鐵；
（1）由于鐵絲燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)物濺落到集氣瓶底部使集氣瓶炸裂，所以在鐵絲燃燒的集氣瓶底部放少量的水或鋪一層細(xì)沙，防止集氣瓶炸裂；
（2）FeO極易被氧化為Fe₂O₃，因?yàn)檠趸�鐵是紅色固體，所以現(xiàn)象是變?yōu)榧t色．  
故答案為：稀鹽酸（稀硫酸）；生成氣體[或者：硫酸銅，生成紅色固體]；【理論探討】1535--1538；Fe₂O₃；【拓展延伸】（1）在瓶底留有少量水或者沙子；（2）變紅．

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是鐵絲燃燒的溫度范圍，要知道鐵絲燃燒需要達(dá)到熔點(diǎn)才能開(kāi)始燃燒，溫度不能超過(guò)四氧化三鐵的分解溫度，否則就得不到四氧化三鐵了．