Question

（1）金屬鎂被人們譽(yù)為“國(guó)防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內(nèi)有

 

質(zhì)子，核外有

 

個(gè)電子．
（2）小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl₂．

①試劑a是一種溶液，其溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來(lái)，應(yīng)該應(yīng)用的方法是

 

，如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn)，需要的儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外還有

 

．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應(yīng)該采用

 

結(jié)晶的方法（備注：氯化鎂與氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)相似）．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可以得到無(wú)水氯化鎂．

解答：解：（1）鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有12個(gè)電子．
故填：12個(gè)；12；
（2）小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl₂．

①試劑a是氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)是Ca（OH）₂，加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來(lái)，應(yīng)該應(yīng)用的方法是過(guò)濾；
如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn)，需要的儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
故填：過(guò)濾；漏斗．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，因?yàn)槁然�鎂的溶解度受溫度變化影響較小，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到無(wú)水氯化鎂．
故填：蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：獲得氫氧化鈣的方法是：煅燒貝殼，其中的碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，這是得到試劑a的方法．